硝酸铜生产反应釜_硝酸铜制备

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最好的方法是现在酒精灯上灼烧成氧化铜，然后在稀硝酸中反应得到硝酸铜。必须灼烧，而且必须用稀硝酸，不然会产生一氧化氮或二氧化氮，不仅污染环境，还浪费硝酸。

不经济，D选项为四个选项中最好的办法，故本题的答案选择D。点评：本题考查了物质的制备，是高考考查的重点，本题不但要考虑能否制备成功，还要考虑是否节约原料和是否污染环境，该题难度适中。

（图片来源网络，侵删）

从经济效益和环保考虑，大量制取硝酸铜最适宜的方法是：Cu→空气加热→CuO→浓硝酸→Cu（NO3）2。

答案是D，A，（Cu+4HNO3--2NO2+CU（NO3）2+2H2O ）B（3CU+8HNO3--3CU（NO3）2+2NO+4H2O），都会产生有毒污染性气体。

我认为是是C啊首先AB都是需要先消耗硝酸把铜氧化后在消耗一部分硝酸形成硝酸铜，比CD两项多消耗其氧化部分的硝酸，此为成本角度考虑，另外AB过程中起氧化作用的硝酸呗还原部分进入空气中污染。

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铜和稀硝酸反应的化学方程式为3Cu + 8HNO3 = 3Cu（NO3）2 + 2NO + 4H2O。铜和稀硝酸反应的过程反应机制：铜和稀硝酸反应的机制是铜的表面首先被稀硝酸氧化，形成了一层氧化铜薄膜。

铜和稀硝酸在常温下可以直接反应，产生无色气泡。方程式为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O实验步骤如图所示，在橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺丝状的铜丝。

铜与稀硝酸反应化学方程：3Cu＋8HNO3＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O。硝酸铜是一种无机物，化学式为Cu（NO3）2，易潮解，易溶于水，0℃时溶解度为45g，加入浓硝酸，可重新沉出。

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铜与浓硝酸反应化学方程式：Cu+4HNO3（浓）==Cu（NO3）2+2NO2+2H2O。

铜和稀硝酸反应的化学方程式： 3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O。硝酸铜，是一种无机物，化学式为Cu（NO3）2，易潮解，易溶于水，0℃时溶解度为45g，加入浓硝酸，可重新沉出。

CU（NO3）2=CU+2NO2+O2 2 1 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4 1 试管中棕色褪去，试管内液面升高，但水面不可以全充满试管。

尝试通过加热使任何水合硝酸铜（II）脱水，得到氧化物，而不是Cu（NO3）2。在80°C时，水合物会转化为碱式硝酸铜（Cu2（NO3）（OH）3），在180°C时会转化为CuO。

但是实验中这个O2含量也是1/5的混合气体却使木头复燃了，说明NO2起了作用，但它起的作用并不一定就是支持燃烧。这试验中木头复燃是NO2和O2共同作用的结果，它们各起什么作用不得而知。

生成气体通入饱和氢氧化钠溶液，发生2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，这样等于去除了NO2，剩余是气体，使带火星木条复燃，可以说硝酸铜分解反应生成O2，现象棕色气体通入氢氧化钠溶液溶解在氢氧化钠溶液中，溶液无色。

开始时是浓硝酸与铜反应，所以反应方程式为Cu+4HNO3（浓）===Cu（NO3）2+2NO2+2H2O铜在浓硝酸中发生钝化，在表面形成一层致密的氧化膜，阻止了反应的进一步发生。所以无明显实验现象。

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